Table 5.

Comparison of reported stability constants for the formation of BaEDTA²⁻ and RaEDTA²⁻

Method	Ionic medium	Temperature (°C)	Reported log10 K	Extrapolated to zero ionic strength log10 K°	Reference
${\mathbf{Ba}}^{\mathbf{2}+}+{\mathbf{EDTA}}^{\mathbf{4}-}\leftrightharpoons {\mathbf{BaEDTA}}^{\mathbf{2}-}$
Ion exchange	0.2; 0.5; 1.0; 2.0; 2.5 mol·L−1 (NaCl)	25	Tables 3 and 4	9.86 ± 0.09	This work
Review	0.1 mol·L−1	25	7.86 ± 0.08	9.64	Smith and Martell [38]
pH	0.1 mol·L−1 (KCl)	20	7.76	9.54	Schwarzenbach and Ackermann [36]
pH	0.1 mol·L−1 a	25	7.73	9.51	Carini and Martell [41]
pH	0.1 mol·L−1	25	7.9	9.68	Schmid and Reilley [42]
Ion exchange	0	25	9.92	9.92	Astakhov and Fomenko [43]
pH	0.1 mol·L−1 (KNO3)	25	7.63	9.41	Bohigian and Martell [44]
Paper electrophoresis	0.1 mol·L−1 (KNO3)	20	8	9.78	Jokl and Majer [45]
pH	0.1 mol·L−1 (KNO3 or (CH3)4N(NO3))	25	7.8	9.58	Delgado and Da Silva [46]
${\mathbf{Ra}}^{\mathbf{2}+}+{\mathbf{EDTA}}^{\mathbf{4}-}\leftrightharpoons {\mathbf{RaEDTA}}^{\mathbf{2}-}$
Ion exchange	0.2; 0.5; 1; 2; 2.5 mol·L−1 (NaCl)	25	Table 3	9.13 ± 0.07	This work
Ion exchange	0.1 mol·L−1 a	20a	7.12	8.9	Nikolsky et al. [47]
Ion exchange	0.1 mol·L−1 b (sodium salt)	20	7.07b ± 0.06	9.22b	Baetsle and Bengsch [48]
Solvent extraction	0.1 mol·L−1 (NaClO4)	25	7.7	9.29	Sekine et al. [49]
Estimated	0.1 mol·L−1	25	7.4	9.2	Nelson et al. [50]

^aIonic strength and temperature were assumed

^bContribution of the 0.01 mol·L⁻¹ EDTA to the total ionic strength has been considered