Table 2.

The chemical reactions with the rate coefficients in the liquid [60], [61].

No.	Reactions	Rate coefficients (M−1s−1, 1 M = 1 × 103 mol/m3)
R.1	OH•(aq) + OH•(aq) → H2O2(aq)	3.6 × 109
R.2	O•(aq) + O•(aq) → O2(aq)	2.8 × 1010
R.3	H•(aq) + H•(aq) → H2(aq)	7.8 × 109
R.4	H•(aq) + OH•(aq) → H2O(aq)	7.0 × 109
R.5	H•(aq) + H2O2(aq) → OH•(aq) + H2O(aq)	9.0 × 107
R.6	H•(aq) + O2(aq) → HO•2(aq)	2.1 × 1010
R.7	H•(aq) + HO•2(aq) → H2O2(aq)	1.8 × 1010
R.8	OH•(aq) + HO•2(aq) → H2O(aq) + O2(aq)	6.0 × 109
R.9	OH•(aq) + H2(aq) → H2O(aq) + H•(aq)	4.3 × 107
R.10	H2O2(aq) + OH•(aq) → HO•2(aq) + H2O(aq)	2.7 × 107
R.11	HO•2(aq) + HO•2(aq) → H2O2(aq) + O2(aq)	7.0 × 105
R.12	H2O2(aq) + O•(aq) → HO•2(aq) + OH(aq)	1.6 × 105
R.13	O•(aq) + H2O(aq) → OH(aq) + OH•(aq)	1.3 × 104
R.14	H•(aq) + H2O(aq) → H2(aq) + OH•(aq)	1.0 × 101
R.15	H2(aq) + H2O2(aq) → H•(aq) + OH•(aq) + H2O(aq)	6.0 × 106
R.16	O2(aq) + O•(aq) → O3(aq)	4.0 × 109
R.17	H(aq) + O3(aq) → HO•3(aq)	3.8 × 1010
R.18	OH(aq) + O3(aq) → HO2• (aq) + O2(aq)	1.1 × 108
R.19	HO•2(aq) + O3(aq) → HO•3(aq) + O2(aq)	5.0 × 108
R.20	HO•3(aq) → OH•(aq) + O2(aq)	1.1 × 105
R.21	H2O2(aq) + O3(aq) → OH•(aq) + HO•2(aq) + O2(aq)	3.0 × 109